题目内容

（10肇庆市3）．实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（   ）
A．唾液6.6~7.1 B．胃液0.9~1.5C．汗液6.6~7.6 D．血浆7.35~7.45
B
可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的PH小于7时，随着PH的减小，酸性逐渐增强’根据四种物质的pH可知，胃液的pH最小，酸性最强，观察选项，故选B
练习册系列答案
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向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是
A．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
B．a点时溶液中溶质只含有有氢氧化钠和氯化钠
C．b点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时所得溶液
中溶质只有氯化钠
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加，此时所得溶液的PH值越来越小
下列两种溶液相互混合时，能发生中和反应的是
A．石灰水和盐酸B．硝酸银和盐酸C．纯碱和硫酸D．氯化钙和碳酸钠
“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：

（1）写出上图实验一中“更高”的化学方程式                      ;          
（2）请用理化知识解释试管内液面上升的原因是                    .
【10新疆4】．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是      ，表示食盐水的是    。（填字母）
（2011年四川泸州，48题）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是                                        ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是            ，氢氧化钠和盐酸的反应是          反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为                                。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是           ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH      7。
（2011年广东广州，11题）下列溶液pH最大的是
A．10％KOHB．20％KOHC．10％HCID．20％HCl
今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是
A．该溶液显中性
B．该溶液的pH小于7
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色
D．该溶液是一种酸溶液
在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失．回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由______画的．
无色液体 A______、B______、C______或A______、B______、C______．

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