Question

【题目】（5分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。

【查阅资料】①氯化铵受热会分解。

②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。

请回答下列问题：

（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。

（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为 。

（3）溶液B中的溶质是 。

（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是 ，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】(1)漏斗

（2）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

（3）CaCl2 和NH4Cl

（4）降温结晶（冷却热饱和溶液） 减小

【解析】

试题分析：实验室操作1是过滤，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，由Ｂ可以制的氯化钙溶液，所以Ｂ中一定有氯化钙，同时还有氯化铵。操作2目的是得到大量的氯化铵固体所以操作应该是降温，来结晶得到固体物质，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度减小。