题目内容
4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，该有机物中（ ）
| A、只含碳、氢两种元素 |
| B、只含碳元素 |
| C、含有碳、氢、氧三种元素 |
| D、可能含氧元素 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
解答：解：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
×100%=2.4g，含有氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
×100%=0.6g，含有氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，
氢元素和碳元素来自于该有机物，该有机物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，
因此该有机物中含有氢元素、碳元素和氧元素．
故选：C．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
| 12 |
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5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
| 2 |
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氢元素和碳元素来自于该有机物，该有机物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，
因此该有机物中含有氢元素、碳元素和氧元素．
故选：C．
点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
练习册系列答案
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