Question

用20吨含Na₂CO₃ 60%的天然碱与消石灰反应来制取火碱，在生产过程中损失Na₂CO₃ 1%，试计算能生产98%的火碱多少吨？

Answer 1

分析：

（1）20吨天然碱中含纯Na₂CO₃的质量可求：

20吨×60% = 12吨

（2）由于实际生产中损失了1%的Na₂CO₃，实际用于生产即参加反应的Na₂CO₃的质量为：

12吨－12吨×1% = 11.88吨

因此可求生产出来的纯NaOH的质量。

解：设可生产纯NaOH的质量为x

∴可得98%的火碱：

8.97吨÷98%＝9.15吨

答：略