Question

（5分）有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）A中一定含有     ，一定不含     。
（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有     。若取消实验④，将③中的试剂换为     ，也可得出相同结论。
（3）写出②中化学反应方程式     。

Answer 1

（1）MgCl₂、NaOH；CuSO₄ （第一空漏写不给分）；(2) Na₂SO₄；BaCl₂或Ba(NO₃)₂；
（3）Mg(OH)₂+ 2HNO₃= Mg(NO₃)₂+2H₂O

试题分析：（1）由实验①现象：“无色溶液”可知：A中一定不含硫酸铜；“白色沉淀”可知A中一定含NaOH和MgCl₂有；（2）实验①反应后的溶液可能剩余氯化镁，加入氢氧化钡可以产生氢氧化镁沉淀，能溶于硝酸；若含硫酸钠，加入氢氧化钡，产生硫酸钡沉淀，不溶于硝酸，若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”则说明有硫酸钡沉淀，则A还含有硫酸钠；若X为“沉淀全部溶解”，则A中不含硫酸钠；可见实验④是验证硫酸钠是否存在的，若取消实验④，将③中的试剂换为可溶性的钡盐如BaCl₂或Ba(NO₃)₂等，也可得到同样的结论；（3）氢氧化镁与硝酸发生中和反应，生成硝酸镁和水.