题目内容
【题目】碘元素是人体必需的微量元素之一。
(1)下图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 , 碘元素属于(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾(KIO3)。
①氯化钠中含有的阴离子是(用符号表示),KIO3中I的化合价为价;
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量,发生如下反应:
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,推算X的化学式为。
【答案】
(1)53,非金属
(2)Cl-,+5,KI
【解析】解:(1)元素符号前面的数字表示的是原子序数,在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,故碘原子的核电荷数无味53;由元素的名称可知碘元素属非金属元素;(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成。带正电是阳离子,带负电是阴离子,故氯化钠中的阴离子是氯离子。根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团的右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故氯离子表示为Cl-;根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,已知K的化合价为+1价,O的化合价为-2价,设KIO3中I的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×3=0,解得x=+5;根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不能,反应前K:1,I:1,O:15,H:6,S:3,反应后K:6,I:6,O:15,H:6,S:3,X前有化学计量数5,故X的化学式为KI 。
所以答案是:(1)53;非金属;(2)Cl-;+5;KI 。
【考点精析】掌握质量守恒定律及其应用是解答本题的根本,需要知道①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏.
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