Question

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的

 

薄膜．
（2）在硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是

 

．
（3）用稀硫酸可消除金属表面的铁锈，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据在常温下铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，进行回答；
（2）在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．
（3）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．

解答：解：
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的氧化铝薄膜；
（2）由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸，故答案为：H₂SO₄、CuSO₄，
（3）硫酸与金属表面的铁锈氧化铁反应生成硫酸铁与水，故化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
故答案为：
（1）氧化铝；  （2）硫酸铜和稀硫酸；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

点评：本题难度较大，主要考查了金属的活动性顺序及其应用，从而培养学生对所学知识的理解和应用．