实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.若要制取1.6g氧气.理论上消耗过氧化氢的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上
消耗过氧化氢的质量是多少?

3.4g

解析

练习册系列答案

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过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na₂CO₄+ 4HCl → 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O
【实验装置】

【交流与讨论】
①甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是：（15）；装置③的作用是：（16）；
②乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（17）（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
③丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.2mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：
（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）
（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量	稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）从以上数据可知，这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）

某同学做了如下图所示的实验，在14．6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10．6%的碳酸钠溶液

	第一次	第二次
14．6%的稀盐酸的质量	m	m
加入碳酸钙的质量	10g	20g
加入10．6%的碳酸钠溶液的质量	100g	200g
加入碳酸钠溶液后，实验现象	只有气泡	只有白色沉淀

若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
写出实验一中发生化学反应的方程式
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
实验中加入稀盐酸m的质量为
若若用溶质质量分数29．2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量
将第二次反应后的溶液蒸发191．2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为         。

（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na₂CO₃和NaOH。为了测定废水中Na₂CO₃的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：请回答下列问题：

（1）反应生成的气体质量为 g；
（2）该废水中Na₂CO₃的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。

（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na₂CO₃)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是 g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

实验室用足量的氢气还原 8.0 g氧化铜，可以得到多少克铜？

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