题目内容

把100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水
 
g．
考点：用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：根据已有的知识进行分析，溶液稀释前后溶质质量不变，据此解答．
解答：解：设需要加水的质量为x，则有
100g×98%=（100g+x）×20%
        x=390g
故填：390．
点评：本题考查了溶质质量分数的简单计算，要抓住溶质质量不变进行．
练习册系列答案
相关题目
某溶液的pH=10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（　　）
A、蒸馏水
B、pH值=1的溶液
C、pH值=14的溶液
D、食盐水
下列物质长期露置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（　　）
A、浓盐酸B、氯化钠溶液
C、浓硫酸D、氢氧化钠溶液
根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的
 
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数
 
（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量
 
g，剩下的溶液中M的质量分数为
 
．
初中化学中的几种常见物质有下图所示的转换关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业上生产F气体，反应③常用于实验室制取F气体．
请回答下列问题：

（1）D的化学式是
 
；A的化学式可能是
 
（任写一种）．
（2）反应④的化学方程式为
 
．
反应③的化学方程式为
 
；
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是
 
（填序号）
A、化合反应    B、分解反应     C、置换反应     D、复分解反应．
从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）

请回答：
（1）变化Ⅰ的化学方程式是
 
．
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是
 
（填写序号）．
A、分子的数目增多了      B、分子变小了
C、分子间的距离变小了    D、分子的种类发生了改变
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是
 
．
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和
 
是常见的化石燃料．
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、
 
（填一种即可）等．
（3）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：

①该反应的化学方程式是
 
．
②下列对该反应的叙述正确的是
 
（填序号）．
A．反应前后分子个数不变              B．该反应中含氢元素的化合物有2种
C．反应前后各元素的化合价均不变       D．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．
某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜    想猜想一：没有变质；   猜想二：部分变质；  猜想三：
 
．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性．
【进行实验】对猜想二进行验证．
实验步骤实验现象结论
1．取少许该溶液于试管中，滴
入适量的
 
溶液．
 
猜想二正确
2．静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴
 
溶液
 
猜想二正确
写出现象③的化学方程式
 
．
 
氢氧化钠溶液必须密封保存．
氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）
 
．
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
 
；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
 
．
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为
 
；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
 
现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
 
；根据你分析：Na2CO3受热
 
分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
 
（任写一种）．
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
 
溶液．

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