题目内容

学习了溶液的概念后,老师的提问及同学的回答如图所示:
(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是______同学.
老师接着问:“你们还想知道什么?”
王华回答:“影响物质在水中溶解能力 的因素有哪些?”
(2)表列出了从探究实验中获取的部分数据,
该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响,在一定温度范围内,A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数,温度范围是______.
温度/゜C204060
溶解度/gA物质30354150
B物质25355590
(3)将在20℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10℃,则析出晶体的质量A______B(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)在20℃时,向100g水中加入40gA物质充分溶解后,形成的A物质溶液质量是______g.
【答案】分析:(1)根据溶液的特点考虑;(2)根据饱和溶液质量分数的计算方法考虑;(3)根据从20℃降温到10℃溶解度减小的范围大小考虑;(4)根据在20℃时A物质的溶解度考虑.
解答:解:(1)溶液是均一、稳定的混合物,均一是指各部分性质相同,包括密度,所以李佳、王华说法都对,溶液不一定是无色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故陈军说法错误;
(2)饱和溶液质量分数计算公式是:×100%,所以饱和溶液质量分数的大小取决于溶解度的大小,在0℃-20℃(不包括20℃)A的溶解度大于B的溶解度,所以它们的饱和溶液的质量分数也是A大于B;
(3)从20℃降温到10℃溶解度减小的范围大的,析出来的晶体就多,有图表中数据可知B物质减小得多,即B物质析出来的多;
(4)在20℃时A物质的溶解度是35g,向100g水中加入40gA物质充分溶解后,只能溶解35g,所以所得溶液质量为:35g+100g=135g.
故答案为:(1)李佳 王华    (2)0℃-20℃(3)小于   (4)135
点评:解答本题关键是要熟悉溶液的特点,知道饱和溶液的质量分数的计算方法,溶解度减小的多的析出的就多,加入一定量物质后所得溶液质量必须根据溶解度计算,不溶解的不能算溶液的质量.
练习册系列答案
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学习了溶液的概念后,老师的提问及同学的回答如图1所示:

(1)以上三位同学中对溶液描述正确的是
王华、李佳
王华、李佳

老师接着问:“你们还想知道什么?”
王华回答:“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗?”
李佳回答:“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?”
(2)如果用实验回答王华的问题,则应该选择的溶质和溶剂分别是:
酒精
酒精

(3)针对李佳的问题,老师引导同学们进行了一系列探究,包括绘制如图2A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下表列出了从探究实验中获取的部分数据,李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线,它是
A
A
物质的溶解度曲线.
温度(℃) 溶解度(g)
A B C
20 20 20 40
40 30 25 30
60 53.5 30 20
(4)你觉得影响固体物质在水中溶解能力的因素还可以是
固体颗粒大小
固体颗粒大小
搅拌或温度等
搅拌或温度等

从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测.你设计的实验方案是
搅拌影响:在两个烧杯中各放入50mL水,分别称取2g颗粒大小相同的食盐;同时放进烧杯中,在一个烧杯中搅拌,观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间
搅拌影响:在两个烧杯中各放入50mL水,分别称取2g颗粒大小相同的食盐;同时放进烧杯中,在一个烧杯中搅拌,观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间

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