Question

【题目】利用煅烧石灰石来制备生石灰，要达到相当的纯度才可用。化验小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成四份进行实验，结果如下表所示。

　

(1)第_______次反应的矿石样品中碳酸钙有剩余。

(2)上表中m的值是_______。

(3)试计算这种矿石中碳酸钙的质量分数为_________。

Answer 1

【答案】 3、4 4.4 碳酸钙的质量分数为80%

【解析】由表可知，第二次生成的二氧化碳的质量与第一次生成的二氧化碳的质量比是2，第三次生成的二氧化碳的质量与第二次生成的二氧化碳的质量比小于2倍，说明第3、4次反应的矿石样品中碳酸钙有剩余；（2）由于第三次反应中盐酸已经反应完，再加入碳酸钙不再产生二氧化碳，故m=4.4g；（3）因前两次反应中的碳酸钙完全反应，故可以选择1或2中的数据进行计算。设生成1.76g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 1.76g

= 得x=4g

样品中碳酸钙的质量分数为：4g100%=80%

答；样品中碳酸钙的质量分数为80%。