题目内容
【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入
A．8.4g碳酸钠 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁
【答案】C
【解析】
试题分析：根据反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑中Fe和H2质量关系56：2，故8.4g铁产生氢气质量0.3g，所以实际增加的质量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g， 且由于反应物之间恰好完全反应，故可根据Fe和H2SO4质量关系56:98，可得出H2SO4质量=14.7g，A、根据碳酸钠与硫酸反应方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3与H2SO4的质量关系106:98，判断硫酸过量，再根据Na2CO3与CO2的质量关系106:44，故8.4g碳酸钠产生CO2的质量=3.5g，所以实际增加的质量=8.4g-3.5g=4.9g，不会平衡， B、氧化钙与水发生反应，无气体产生，质量增加就是8.4g ，也不会平衡，C、根据镁与盐酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑中Mg与H2SO4的质量关系24:98，可判断金属镁过量，所以这时产生氢气质量，应用硫酸的质量来计算，产生的氢气质量跟A一致，所以天平平衡，正确，D、根据反应：MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑中MgCO3与H2SO4的质量关系84:98，判断硫酸过量，再根据MgCO3与CO2的质量关系84:44，故8.4g碳酸镁产生CO2的质量=4.4g，所以实际增加的质量=8.4g-4.4g=4g，不会平衡，故选C
【题目】（8分）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。
[查阅资料]碳酸钠俗称 、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。
[实验探究]小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。
实验步骤 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 白色粉末肯定不是 |
2 | 取少量溶液，滴加稀盐酸 | ||
3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
（1）请完成表中空格。
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。实验步骤3中白色沉淀的成分是 （填写化学式）。
[实验反思]小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是 。
【题目】（8分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al | X | Cu | ||
现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _____ ___；
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是___________ _____；
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。
【题目】下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去混入CO2中的O2 | 通过炽热的木炭层 |
B | 从AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中得到Ag | 加入少量的铜粉，过滤 |
C | 除去CuO粉末中含有的MnO2 | 加入过量的过氧化氢溶液 |
D | 从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3 | 加入足量的稀盐酸，过滤 |
A. A B. B C. C D. D