Question

【题目】已知在0℃和常压下的所有气体，当它们的质量（g）在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22.4L．现有某化合物A中含有的元素不多于三种，且其中所含X、Y元素的质量分数及部分性质列于下表．

ω（x）	ω（y）	常压下t℃密度g/cm3	沸点/℃	熔点/℃
0.4211	0.5338	2.97×10﹣3 （0℃）	﹣12	﹣130

根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为多少？
（2）如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，试确定A的化学式 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：Mr（A）=2.97×10﹣3×22.4×103=66.5
（2）解：地壳中含量占第二位的是硅元素．

A中所含另一种元素的总相对质量为：66.5×（1﹣0.4211﹣0.5338）=3

元素的相对原子质量比3小的只有氢元素．所以A分子中含有3个氢原子．

设A的化学式为SiH3X

则Ar（X）=66.5﹣28﹣3=35.5

所以X为氯元素，故A的化学式为SiH3Cl．

答：A的相对分子质量为66.5，A的化学式为SiH3Cl．

【解析】本题主要考察相对分子质量的计算和依据相对分子质量确定化学式。
解：Mr（A）=2.97×10﹣3×22.4×103=66.5。
解：地壳中含量占第二位的是硅元素．

A中所含另一种元素的总相对质量为：66.5×（1﹣0.4211﹣0.5338）=3

元素的相对原子质量比3小的只有氢元素．所以A分子中含有3个氢原子．

设A的化学式为SiH3X

则Ar（X）=66.5﹣28﹣3=35.5

所以X为氯元素，故A的化学式为SiH3Cl．

答：A的相对分子质量为66.5，A的化学式为SiH3Cl。

故答案为：66.5；SiH3C。
本题主要考察对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握。其中元素质量之比等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比；化学式中右下角数字表示原子个数；核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。化学式的确定依据正负化合价代数和为零。