题目内容
【题目】A为黑色固体,反应②是炼铁工业中的主要反应,B、E、G属于单质,A、C、D、Y都是氧化物, F、G为常见的物质。下图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)固体A的化学式为________;F溶液呈浅绿色,则所含有的溶质是_______;
(2)写出反应①的化学方程式___________________________;
(3)G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型是__________________ 。
【答案】 CuO FeSO4 CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O 置换反应
【解析】(1)由于A是黑色固体,是氧化物,而且能和稀硫酸反应,故A是氧化铜,X溶液中含有硫酸铜,由于稀硫酸是过量的,故X溶液中还含有硫酸;由于F是浅绿色溶液,说明其中含有Fe2+,则所含有的溶质是FeSO4;E是红色固体单质,说明E是金属铜,因此单质B是Fe;
(2)由于反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O;
(3)G是氢气,A是氧化铜,在加热条件下发生反应生成铜和水,是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应,属于置换反应。
【题目】
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③ .
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水 ,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤 | 现象 | 结论 |
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的 ,充分反应 | 红色固体部分减少,溶为变 | 猜想 错误 |
②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g | / | 猜想 正确 |
【评价反思】
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是 (写出1条即可).
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的 .
(3)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示为 .