Question

通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合下图提供的一些实验装置回答问题：

（1）若用装置A制取氧气，仪器a中需加入______（填物质名称），发生的化学反应式（或化学方程式）为______，若选择C为收集装置，则______时开始收集，若选择D为收集装置，则如何验满______．
（2）查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种对空气造成污染的气体，其密度比空气小、且极易溶于水，水溶液称为氨水．
①当选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择装置B来完成该实验，需进行的改动是（不考虑添加酒精灯等热源仪器）______，做此改动的目的是______．
②你认为应选择收集氨气的装置是______（填序号），有同学对氨气收集装置进行了如右图改进，你觉得该装置的最大优点是______，______．
③在①中改进后的装置可否直接用来加热高锰酸钾制取氧气，
请简述原因______．

Answer 1

解：（1）制取氧气的装置A说明，不需要加热，不需加热制取氧气是用双氧水与二氧化锰；
收集氧气时应该待气泡连续均匀冒出后才能收集，否则收集到的气体不纯；
验满时用带火星的木条，看是否复燃；
（2）①氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，需要加热，所以将试管横放，试管口略向下倾斜，为了防止药品中水分加热后变为水蒸气，在试管口冷凝成水滴，倒流入试管底部，使试管炸裂；防止冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂．
②由于氨气（NH₃）是一种密度比空气小、且极易溶于水的气体，所以氨气只能用向下排空气法收集；
③改进后的装置能直接用来加热高锰酸钾制取氧气，这样不污染空气，并节约了能源．
故答案为：（1）双氧水；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；待气泡连续冒出；将带火星的木条放到集气瓶口；
（2）①将试管横放，试管口略向下倾斜；
②E，防止氨气污染空气，操作简单；
③能，这种方法不污染空气，并节约了能源．
分析：发生装置的选择要考虑反应物的状态和性质，固体与固体制取气体需要加热，固体与液体制取气体不需要加热；生成物的状态要考虑气体的密度和溶解性．
点评：验满氧气用带火星的木条，收集装置的选择要看气体的溶解性和密度，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，难溶于水用排水法收集．