题目内容
下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A是单质，与B混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，则A与B反应的化学方程式为
；
（2）C与B反应后溶液为黄色，则C的化学式为 ；
（3）D可在工业上制造洗涤产品，与B混合时需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，则D与B反应的化学方程式为 ；
（4）E溶液即可与B反应，又可与F溶液混合生成D，则E与B、E与F反应的化学方程式分别为 、 ；将两个反应后的所有物质到在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为（写出所有可能） ；
（5）将固体G放入饱和F溶液中，溶液温度生高变浑浊，降到原温度后过滤，此时滤液的溶质质量分数比原溶液 （填升高、降低或不变）
（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）Fe2O3；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； NaCl、CaCl2；或NaCl、CaCl2、HCl；（5）不变
解析试题分析：（1）标准状况下密度最小的气体是氢气，A是单质，与B反应生成氢气，因此A是铁，B是盐酸，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）黄色溶液中含有Fe3+，因此C为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁溶液为黄色，C的化学式为Fe2O3（3）氢氧化钠可在工业上制造洗涤产品，与B混合时生成氯化钠和水，没有明显的实验现象，需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O（4）E溶液能与B（盐酸）反应，又可与F溶液混合生成D（氢氧化钠），由上述元素组成的物质中碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故E为碳酸钠，F为氢氧化钙，E与B，E与F反应的化学方程式分别 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH将两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，说明盐酸过量，将碳酸钙沉淀完全反应，此时废液中的溶质中一定含有氯化钠，氯化钙，若完全反应后盐酸和氢氧化钠都没有剩余，则溶质为NaCl、CaCl2；盐酸剩余，则溶质中还含有盐酸；因废液澄清透明，因此氢氧化钠不可能剩余，因氢氧化钠和氯化钙会结合成微溶的氢氧化钙，故组成情况有三种，NaCl、CaCl2；或NaCl、CaCl2、HCl；（5）固体G放入饱和氢氧化钙溶液中，溶液温度升高，因此G为氧化钙，氧化钙溶于水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，当降到原温度后过滤，此时滤液仍然是饱和溶液，因此溶质质量分数不变
考点：物质的鉴别、推断．
，则锂离子的符号为 ；
②
③
中，数字“2”表示分子个数的是______；表示每个分子中所含某原子个数的是_________；表示一个离子所带电荷数的是_________。