Question

把某稀盐酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H₂的质量随时间变化的趋势如图所示，下列说法中正确的是（　　）

• A、甲的活动性比乙强
• B、甲的相对原子质量一定比乙小
• C、反应消耗等质量的盐酸
• D、乙产生氢气的速率更快

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲、乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．

解答：解：A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，所以乙的活动性比甲强，故A错误；
B、根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=

金属元素的化合价

金属元素的相对原子质量

×金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，故B错误；
C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故C错误；
D、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，所以乙的活动性比甲强，所以乙产生氢气的速率更快，故D正确．
故选：D．

点评：此题是一道图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．