题目内容
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
| A、滤液中一定没有银离子 |
| B、滤渣中一定含有金属单质M |
| C、滤渣中一定含有单质铜 |
| D、加入的金属M可能是单质铁 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色等知识进行分析．
解答：解：通过分析题意可知，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色．
A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，故A正确；
B、铜、银在金属活动性顺序表排在氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，故B正确；
C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，故C正确；
D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成的硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，所以M不可能是铁，故D错误．
故选：D．
A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，故A正确；
B、铜、银在金属活动性顺序表排在氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，故B正确；
C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，故C正确；
D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成的硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，所以M不可能是铁，故D错误．
故选：D．
点评：金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色．
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