Question

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
（1）在t2℃时，A、B、C的溶解度由小到大的排列顺序为 ．
（2）若固体A中含少量固体B，欲出去其中的B，可采用的方法是 ．
（3）t1℃时，（100+a）g A的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＜B＜A
（2）降温结晶
（3） ×100%
【解析】解：（1）在t2℃时，A、B、C的溶解度由小到大的排列顺序为C＜B＜A．故填：C＜B＜A．（2）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若固体A中含少量固体B，欲出去其中的B，可采用的方法是：制成A的热饱和溶液，再冷却，A结晶析出，从而达到分离A和B的目的． 故填：降温结晶．（3）t1℃时，A的溶解度是ag，（100+a）g A的饱和溶液中，溶质质量分数= ×100%= ×100%，从t1℃升温至t2℃时，变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍然是 ×100%．故填： ×100%．
【考点精析】掌握结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用是解答本题的根本，需要知道结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．