题目内容
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交与P点．据图回答： 
（1）P点的含义是
（2）t2℃时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，能形成80克溶液吗？（填写“能”或“不能”）
（3）将t1℃，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
（4）已知a物质中混有少量b物质，若要提纯a，可采用的方法是
【答案】
（1）t1℃时，ac两物质的溶解度相等
（2）不能
（3）b＞a＞c（或c＜a＜b）
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【解析】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示在t1℃时ac两物质的溶解度相等；（2）t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30克物质加入到50克水中不断搅拌，最多溶解25g，不能形成80克溶液；（3）将t1℃，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，ab的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小；饱和溶液中溶质的质量分数= 
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而升温前b的溶解度大于a的溶解度大于升温后c的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c （或c＜a＜b）；（4）由于a的溶解度随着温度升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，所以a物质中混有少量b物质，若要提纯a，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法的方法；所以答案是：（1）t1℃时，ac两物质的溶解度相等；（2）不能；（3）b＞a＞c （或c＜a＜b）；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
【考点精析】关于本题考查的结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用，需要了解结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．
