题目内容

下表为KCl在不同温度下的溶解度:

(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。
(2) 在10℃时,向100 g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。
(3) 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是 _________ g。

(1)增大 (2) 饱和 、 28.6%  (3)  5.5 
(1)由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大,故答案为:增大
(2)由溶解度表看得出:10℃100g水中能溶解31g氯化钾,故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余;升高到50℃时100g水会溶解42.6g溶质,则40g溶质都会溶解,
此时溶质的质量分数是:40g÷(40g+100g)×100%=28.6%
故答案为:饱和;28.6%
(3)由溶解度表可知60℃时氯化钾的溶解度是45.5g,故60℃时145.5克饱和溶液中的溶剂的质量量是100g,当温度降到40℃时,溶剂的质量不变,最多能溶解40g氯化钾,故析出晶体的质量是5.5g
故答案为:5.5
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