题目内容
【题目】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B.碱溶液一定呈现碱性，碱性溶液不一定是碱溶液
C.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】
A、CO不能溶于水，不能与碱溶液反应；故选项错误。
B、碱溶液一定呈现碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液；故选项正确。
C、饱和溶液温度不变时，溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变；故选项错误。
D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如：活泼金属与盐酸反应产生氢气，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故选项错误。
故选：B。
阅读快车系列答案【题目】下表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
(1)20℃时，KNO3的溶解度是________g；
(2)40℃时，KCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比是________；
(3)混有少量KCl的KNO3固体，加水配成80℃的KNO3饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是________。
A 析出的晶体中不一定含有KNO3
B 所得溶液一定是KNO3饱和溶液
C 上述方法可以将两种物质完全分离
【题目】某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
（查阅资料）
（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）CaCl2溶液显中性。
（猜想）
Ⅰ：固体为__________的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。 | 无气泡产生 | ____________ |
②取少量①中的溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液。 | ___________ | 证明有Na2CO3存在 |
③____________ | ____________ | 证明有NaOH存在 |
综合以上实验现象，说明猜想______________是成立的。 | ||
（反思评价）固体Na2O2应____________保存。
【题目】判断下列表格横行和纵行交叉的序号位置的反应能否发生。如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，请注明“不反应”。
氢氧化镁 | 氧化铁 | 二氧化碳 | 硝酸钡 | |
稀盐酸 | ____ | ____ | ____ | ____ |
氢氧化钠 | ____ | ____ | ____ | ____ |
硫酸铜 | ____ | ____ | ____ | ____ |