题目内容
超市中有一种“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水就能反应，放出热量，加热食品．（1）在保持生石灰和水的总质量不变的情况下，要使反应后的温度最高，则生石灰和水的质量之比为 ；
（2）如果要测定“一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量（Q）”，现有以下仪器：烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是 ；
（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量m、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2，你认为除了以上数据之外，还需要测定的数据是 （用文字叙述，再用符号表示）；
（4）一定量的氧化钙和水反应放出的热量（Q）的计算式是 ．（假设：测定过程中放出的热量没有损失；反应的容器不吸热；加入的氧化钙和反应前的水的温度相同；生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”）
【答案】分析：（1）保持生石灰和水的总质量不变的情况下，使反应后的温度最高，应使生石灰和水恰好完全反应，然后利用化学反应方程式来计算质量之比；
（2）实验测定一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量，则需要物质的质量和测定温度变化，结合实验来选择仪器；
（3）根据比热公式来分析解答，可以看出热量与物质的质量和温度的变化量有关；
（4）利用物质的质量和温度的变化量来书写一定量的氧化钙和水反应放出的热量的计算式．
解答：解：（1）根据CaO+H2O=Ca（OH）2，可知二者恰好完全反应时放热最多，由方程式可知56份质量的生石灰和18份质量的水恰好完全反应，则生石灰和水得质量比为56：18=28：9，故答案为28：9；
（2）因用托盘天平可称量物质的质量，在烧杯中反应并用玻璃棒搅拌加速反应的进行，用温度计测定反应前后的温度，则给出的仪器用不到酒精灯，故答案为：酒精灯；
（3）根据比热公式Q=Cm△T可知，C可以直接查得，△T可由t1、t2来求得，在该实验测定中物质的质量为氧化钙和水的质量和，水的质量是已知的，则缺少氧化钙的质量，故答案为：氧化钙的质量m1；
（4）因测定过程中放出的热量没有损失；反应的容器不吸热；加入的氧化钙和反应前的水的温度相同；生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”，反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2，水的质量m、氧化钙的质量m1，故答案为：Q=c（m+m1）×（t2-t1）．
点评：本题知识的综合性较强，考查了化学反应的热量的测定，学生应注重与物理知识的结合，明确化学反应的放热多少与反应的关系．
（2）实验测定一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量，则需要物质的质量和测定温度变化，结合实验来选择仪器；
（3）根据比热公式来分析解答，可以看出热量与物质的质量和温度的变化量有关；
（4）利用物质的质量和温度的变化量来书写一定量的氧化钙和水反应放出的热量的计算式．
解答：解：（1）根据CaO+H2O=Ca（OH）2，可知二者恰好完全反应时放热最多，由方程式可知56份质量的生石灰和18份质量的水恰好完全反应，则生石灰和水得质量比为56：18=28：9，故答案为28：9；
（2）因用托盘天平可称量物质的质量，在烧杯中反应并用玻璃棒搅拌加速反应的进行，用温度计测定反应前后的温度，则给出的仪器用不到酒精灯，故答案为：酒精灯；
（3）根据比热公式Q=Cm△T可知，C可以直接查得，△T可由t1、t2来求得，在该实验测定中物质的质量为氧化钙和水的质量和，水的质量是已知的，则缺少氧化钙的质量，故答案为：氧化钙的质量m1；
（4）因测定过程中放出的热量没有损失；反应的容器不吸热；加入的氧化钙和反应前的水的温度相同；生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”，反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2，水的质量m、氧化钙的质量m1，故答案为：Q=c（m+m1）×（t2-t1）．
点评：本题知识的综合性较强，考查了化学反应的热量的测定，学生应注重与物理知识的结合，明确化学反应的放热多少与反应的关系．
练习册系列答案
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