将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中.溶液的温度升高.再恢复到室温.下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（）

D

由于生石灰与水反应生成Ca（OH）₂，使得原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时一部分溶质也因水的减少而析出，但析出溶质的溶液仍为饱和溶液。由于反应后又恢复到原温度，故溶解度不变。

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根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯

B．冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁两物质的溶液中所含溶质的质量相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C．t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃变为不饱和溶液

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．KNO₃的溶解度一定大于NaCl溶解度

B．20℃时，50g水最多能溶解31．6gKNO₃

C．t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液

t₁℃ 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t₂℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A．t₁℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B．t₁℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％

C．t₂℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D．t₂℃时乙物质的溶解度是30g

向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在

甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。

请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题：
（1）由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是                。
（2）由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是           。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用           方法。
(3)40℃时，在50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液是        （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数是         ；若将该溶液从40℃降温到0℃时，析出硝酸钾晶体质量为        g。

有关溶解度的说法正确的是

A．溶解度可以定量描述物质的溶解性

B．60℃时，氢氧化钙饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液的浓度小

C．根据20℃时物质的溶解度，可将物质划分为：易溶、可溶、微溶和难溶物质

D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g/100g水，则任意一杯60℃的硝酸钾饱和溶液中，水和硝酸钾的质量比都为10：11

海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。
氯化镁在不同温度下的溶解度表

温度℃	0	60	90	120
溶解度（g/100g水）	50	60	70	80

（1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线
（2）0℃时，            的溶解度最小。
（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用                  的方法
（4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质          g
（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是               。