题目内容
【题目】下图为A,B,C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）20℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是。
（2）20℃时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）若将t1oC三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是。
（4）要从A物质中混有少量B物质得到A用方法。
【答案】
（1）28．6%
（2）70
（3）C A B
（4）冷却热饱和溶液
【解析】（1）根据溶解度曲线，20oC时，A的溶解度为40g，故A的饱和溶液中溶质的质量分数=40g/140g×100%=28．6%（2）根据溶解度曲线，20℃时，A的溶解度为40g，说明在100g水中达到饱和状态溶解A的质量为40g，故50g水最多只能溶解20gA，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70克（3）根据溶解度曲线，物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t1℃A、B两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，即溶质质量分数也不变，所以只要比较它们在t1℃ 时的溶解度大小关系即可，在t1℃ 时：B的溶解度大于A，则溶质质量分数B也大于A ，而对于C而言，溶解度随温度的升高而降低，故t1℃升温到t2℃，由溶质析出，溶质质量分数减小，本在t1℃时，物质C的溶解度就最小，溶质质量分数最小，故若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：C A B（4）根据溶解度曲线，物质A的溶解度都随温度的升高变化较大，而物质B的溶解度都随温度的升高变化不大，故要从A物质中混有少量B物质得到A用冷却热饱和溶液方法。
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
