题目内容
【题目】某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液．请参与实验并回答问题． 实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是；
（2）图⑥中有处明显的错误，请指出；
（3）操作③中玻璃棒的作用是：；
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率． 实验二：除去粗盐中的可溶性杂质
（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（填序号）．其中，加过量的Na2CO3溶液的目的是 ．
（6）若其他操作正确，采用如图2所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【答案】
（1）托盘天平
（2）没用玻璃棒引流
（3）搅拌，加速固体溶解
（4）①⑤②③⑥④
（5）③⑥⑤①④②；除去氯化钙和过量的氯化钡
（6）偏大
【解析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A是托盘天平；（2）操作⑥中的错误是没用玻璃棒引流；（3）固体溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：①⑤②③⑥④；（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸或加过量的BaCl2溶液，加过量的NaOH溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸；所以操作顺序为：③⑥⑤①④②，加过量的Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；（6）俯视读数时，水的实际体积小于所读数据的体积，所以配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数偏大．所以答案是：（1）托盘天平；（2）没用玻璃棒引流；（3）搅拌，加速固体溶解；（4）①⑤②③⑥④；（5）③⑥⑤①④②，除去氯化钙和过量的氯化钡；（6）偏大．
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【题目】区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）
选项 | 待区分的物质 | 所加试剂或操作方法 |
A | 食盐溶液和蔗糖溶液 | 尝味道 |
B | Na2SO4溶液和AgNO3溶液 | 取少量加盐酸，观察有无沉淀 |
C | 黄金和黄铜 | 观察颜色 |
D | 白醋和水 | 闻气味 |
A.A
B.B
C.C
D.D