题目内容
【题目】在做盐和盐反应的分组实验时，第一组学生进行氯化钡与碳酸钠溶液的反应，第二组学生进行氯化钡和硫酸钠溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中，浊液中白色沉淀物质是______和______.
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了氯化钠外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：__________；猜想②：
；猜想③：
；猜想④：、
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想________成立；
若现象a只有气泡产生，则猜想________可能成立；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想_______成立；若沉淀全部不溶解，则猜想________成立。
【答案】
；
；猜想①：
；【实验探究】①；③④；④；②
【解析】
试题分析：氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此，废液缸中的白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡；根据、
、
三种反应物是否过量，逐一分析可得四种猜想，题干有了三种猜想，故猜想①是；向滤液中加入足量的稀硫酸，只产生白色沉淀，证明猜想①正确，因为稀硫酸和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀；猜想②加入稀硫酸无现象。猜想③加入稀硫酸产生气泡，猜想④加入稀硫酸也产生气泡，故只有猜想①正确；由上分析可知，加入稀硫酸只有气泡产生的可能是猜想③或猜想④；氯化钡和硫酸钠反应生成白色硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水也不溶于硝酸，碳酸钡不溶于水但溶于稀硝酸，并且有气泡产生，因此，加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，猜想④成立；如沉淀全部不溶解，说明是硫酸钡，则猜想②成立.
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