题目内容
【题目】小王同学在做某次化学实验时,进行了如下图所示的步骤:将稀盐酸滴入盛有20g氢氧化钠溶液(滴有2滴酚酞溶液)的烧杯中,恰好完全反应时,消耗此稀盐酸的质量为10g。
回答并计算:
(1)当实验恰好完全反应时。烧杯中现象是___________________。
(2)求此NaOH溶液中溶质的质量。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数(酚酞试液质量不计)。
【答案】
(1)溶液由红色变成无色
(2)解:设该氢氧化钠溶液中溶质质量为x,生成氯化钠的质量为y。
根据题意可得:参加反应的HCl质量为:10g×7.3%=7.3g
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
x=8g y=11.7g
(3)所得溶液中w(NaCl)=11.7g/30g×100%=39%
答:略。
【解析】
1、烧杯中起始为碱溶液,可以使酚酞变红,当滴加稀盐酸后,溶液碱性变弱,恰好反应时,溶液显中性,不能使酚酞溶液变色,综上所述:溶液由红色变成无色。
2、烧杯中的氢氧化钠溶液与10g7.3%的稀盐酸恰好反应,根据化学反应方程式的相关计算可以得出溶液中溶质的质量。
3、根据烧杯中发生的化学反应,我们可以得知烧杯中最后的溶质是NaCl,根据化学方程式我们得知了NaCl的质量,溶液的质量根据质量守恒定律得知是加入烧杯中所有物质的质量,即:氢氧化钠溶液的质量+稀盐酸的质量,最终求出结果。
知识点:酸、碱化学性质,化学方程式的计算。
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