题目内容

写化学方程式：由NaAlO2转化为Al（OH）3
．
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：因为氢氧化铝只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，所以NaAlO2溶液中通入过量CO2 ，生成氢氧化铝沉淀．
解答： 解：因氢氧化铝只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，所以NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，故反应方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：本题考查了氢氧化铝性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度一般．
练习册系列答案
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如图表示各物质之间的转化关系．已知：
Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X． Y．Z是气体；
Ⅱ．G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；
Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：A
 
，X
 
．
（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）
 
．
（3）写出下列物质的化学式：B
 
，C
 
．
（4）反应④的化学方程式为
 
．若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为
 

（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为
 
．
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为
 
，B池为
 
；
（2）锌极为
 
极，铜极上的电极反应式为
 
，
石墨棒C1为
 
极，电极反应式为
 
，石墨棒C2附近产生的现象为
 
；
（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为
 
（“增加”或“减少”）
 
 g．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、17g的OH- 离子中含有的电子数为9NA
B、常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA
D、2.24 L四氯化碳分子中含有的分子数0.1NA
（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
 
．
②当溶液的pH不能超过10，Cr（OH）3溶解的离子方程式：
 
．
③已知：KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31，若使体系中有Fe（OH）3沉淀，而无Cr（OH）3沉淀，则
c(Cr3+)
c(Fe3+)
最大值不应超过
 
．
（2）①一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合溶液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
②某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a
 
．
下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（　　）
A、少量Cl2用于饮用水消毒
B、氧化铝用于制造耐火材料
C、Na2O2用于呼吸面具中供氧
D、Si用于制造光导纤维
下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（　　）
A、Cl2，饱和食盐水
B、SO2 氨水
C、NH3，稀盐酸
D、NO2水
下列关于钠的说法正确的是（　　）
A、金属钠与少量氧气反应生成氧化钠，与足量氧气反应生成过氧化钠
B、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
C、钠着火时可以用沙土盖灭
D、钠在空气中燃烧，产生黄色火花
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（　　）
ABCD
XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
YFeCl3CuCl2AlNa2CO3
ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液
A、AB、BC、CD、D

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