题目内容


 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A. 容器中SO2、O2、SO3共存                        B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2     D. 反应容器中压强不随时间变化


D


练习册系列答案
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把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）

A．

Cl﹣的浓度几乎不变

B．

溶液呈浑浊

C．

溶液中几乎不存在Al3+

D．

溶液中存在最多的离子是Na+


下列说法中，正确的是(　　)

A．芳香族化合物都只含一个苯环

B．芳香烃的通式为CnH2n－6

C．苯的邻位二取代产物有2种

D．苯分子中各原子均在同一平面上，各键的键角均为120°

要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是   
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B．先加适量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．点燃这种液体，然后再观察火焰是否有浓烟
D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热

                                  


可以判断化学平衡发生移动的是（   ）

A．正、逆反应速率的改变        B．加入催化剂 

C．增大压强                    D．反应转化率的改变

对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是

A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率

D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：       [CuCl2(H2O)4]2+  +  4Cl-  [CuCl4]2- + 4H2O。

                       蓝色                     黄色

现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。

某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质量：

指导教师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品、器材。

(1)同学们首先讨论不纯的CuSO4溶液是否需要提纯。假设你是学习小组的学生，请阐明你的看法。(结合你的意见，只需选择a、b两小题中一题作答，另一问不必回答)

a．需要提纯，加入________(填写试剂化学式)，反应后经过滤即可提纯CuSO4溶液。

b．不必提纯，理由是

________________________________________________________________________。

(2)用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液时，铜电极应接电源的________极，石墨电极上的电极反应式是________________________________________；另一极的反应式是

________________________________________________________________________。

(3)该实验测得铜的相对原子质量是

________________________________________________________________________

(用含m、V的代数式表示)。

根据要求回答下列问题：

(3)2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中含有______个甲基。

(4)2甲基4苯基1丁烯的结构简式为____________。

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