氯酸是一种强酸.浓度超过40%时会分解: aHClO3＝＝ bO2 ↑ + cCl2 + dHClO4 + eH2O 下列说法正确的是 A．HClO4的氧化性大于HClO3 B．无法确定氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比 C．氯酸与铁反应的离子程式为:Fe+2H+＝Fe2++H2↑ D．在题给条件中.每生成1molO2.就有4mol电子发生转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会分解：

aHClO₃＝＝ bO₂↑ + cCl₂+ dHClO₄+ eH₂O

下列说法正确的是

A．HClO₄的氧化性大于HClO₃

B．无法确定氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比

C．氯酸与铁反应的离子程式为：Fe＋2H^＋＝Fe²^＋＋H₂↑

D．在题给条件中，每生成1molO₂，就有4mol电子发生转移

B

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

（2012?大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃=2O₂↑+Cl₂↑+HClO₄+H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B．若化学计量数a=8、b=3，则生成2 mol Cl₂时，该反应转移电子的物质的量为l2 mol

C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D．若氯酸分解所得的1mol混合气体的质量为51.5 g，则反应方程式可表示为5HCl03=02↑+Cl2↑+3HCl04+H20

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO₃═bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

A、由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO

B、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl₂，则该反应转移电子数为20e^-

C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃═15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( )

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃ = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^—