Question

某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

A             B

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。

（3）H₂O₂的作用是____________________________________________________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K₂FeO₄），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（5）乙知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为________________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺  +H₂↑    Fe+Cu²⁺⁼Fe²⁺+Cu  （2）①A   2NH₄Cl+Ca（OH）₂ =CaCl₂₊2NH₃↑  +2H₂O  ②浓氨水和碱石灰或生石灰或NaOH固体（3）将溶液中Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺  （4）3:2 （5）取少量溶液a于试管中，滴加过量的稀盐酸，有无色气泡产生。说明CO₃^2-，继续滴加氯化钡或者氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有SO₄^2- 。

【解析】

试题分析：（1）参照流程，反应的物质有铁粉，过量的稀硫酸和氧化铜，可以推出对应的离子反应。（2）①固体加热选择A装置。②B装置不需要加热，所以用浓氨水和碱石灰或生石灰或NaOH固体。（3）因为产物有Fe（OH）₃，所以H₂O₂将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺  ，水解成Fe（OH）₃  。（4）参照电子得失守恒，Fe(OH)₃转移3个电子，KClO转移2个电子。所以物质的量之比为3:2。（5）CO₃^2-与酸反应生成CO₂ ,在加入钡试剂生成BaSO₄沉淀。但第一步中的酸是过量的。

考点：以流程为背景考察学生对于分析实验操作能力，理解元素Fe、N、Cu等性质。在流程题中我们应注意有效的分析流程中的基本反应和重要的实验操作（如结晶，蒸发，制备，除杂等）