下列叙述正确的是A．SiO2.CO均属酸性氧化物 B．凡能电离出H+的化合物不一定都是酸C．纯碱.烧碱均属碱 D．盐类物质一定含有金属离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．SiO2、CO均属酸性氧化物 B．凡能电离出H+的化合物不一定都是酸

C．纯碱、烧碱均属碱 D．盐类物质一定含有金属离子

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．溶液中c(H+)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

（5）步骤③的操作是。A1N的纯度是（用m1、m2表示）。

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是

A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③过量的Fe在Cl2中燃烧

④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中

A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。

A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2

（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚 )是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：____________________。

（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），该反应的△H__________0 。

将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

③2s时物质A的转化率为30％；

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

其中正确的是（）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋

C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是。

A．18 B．32 C．50 D．无法判断

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发现。未发现的非金属元素处于周期族。

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:

①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图。

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