下列实验操作中正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作中正确的是(　　)

【答案】B

【解析】灼烧海带应用坩埚,A项错误;中和热的测定应用环形玻璃搅拌棒,用铜制搅拌棒传热太快,使部分热量散失,C项错误; NaOH不能放在滤纸上称量,应用小烧杯且应左物右码,D项错误。

练习册系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

相关题目

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H₁= +489.0 kJ·mol^－1

C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g) △H₂= +172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为 ▲ 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= ▲ 。

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH ▲ 0(填“>”、“<”或“＝”)。

图10 图11

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ ▲ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为 ▲ 。当氨碳比＝3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为

▲ 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 ▲ 。

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）

A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)-＞D^n-

C．离子还原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺离子氧化性：C^(n+1)-＞D^n-

D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲

醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。

和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡，v(H₂)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH 的平衡转化率为______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该

物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25

时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备

H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	酚酞溶液	浓氨水	溶液变红色
B	酚酞溶液	浓硝酸	无明显变化
C	饱和CuSO₄溶液	浓硫酸	无明显变化
D	FeCl₃溶液	KSCN溶液	无明显变化

下列物质的除杂方法中，合理的是（　　）

①C₂H₆中混有的C₂H₄，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加热的方法除去

③乙烯中混有的SO₂气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去

⑤H₂S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤

下列说法不正确的是（　　）。

A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

A．高沸点性； B．酸性； C．吸水性； D．脱水性； E．强氧化性。

试用字母填空：

（1）实验室制取氢气：。

（2）浓硫酸可用钢瓶贮运：。

（3）将浓硫酸加到盐酸中产生白雾：。

（4）实验室制取HCI气体：。

（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：。

下列“油”中属于酯类的是（）

①花生油 ②酱油 ③黄油 ④甘油 ⑤柴油

A．①③ 　 B．②④ 　　 C．①⑤ 　　 D．③④

试题分类