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已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是(　　)

A．该反应中熵变小于0，焓变大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑


答案　D


练习册系列答案
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写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：

(1)CO(CO2)：_______________________________________________。

(2)CO2(CO)：_______________________________________________。

(3)CO2(O2)：________________________________________________。

(4)CO2(SO2)：_______________________________________________。

(5)CO2(HCl)：______________________________________________。

下列叙述中正确的是(　　)

A．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某浅黄色的溴水，加入CCl4震荡静置后，上层显橙红色

碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是(　　)

A．已制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物

D．I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I

能自发进行的反应一定能实际发生吗？

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应

(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)

现有下列状态：

①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比

②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

③速率之比等于系数之比的状态

④浓度之比等于系数之比的状态

⑤百分含量之比等于系数之比的状态

⑥混合气体的颜色不再改变的状态

⑦混合气体的密度不再改变的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑨体系温度不再改变的状态

⑩压强不再改变的状态

⑪反应物的浓度不再改变的状态

⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态

其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是__________；

能表明(乙)达到化学平衡状态的是__________；

能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是__________。

温度为T ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：

①H2(g)＋I2(g)2HI(g)

②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)

下列说法正确的是(　　)

A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同

C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

下列说法正确的是(　　)

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。

(1)配位键的形成条件是__________________________________________________

__________________________________________。

(2)NH3·BF3中____________原子提供孤对电子，

____________原子提供空轨道。

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