题目内容
有一硝酸盐晶体，其化学式为R（NO3）2?xH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当溶液中金属全部析出时停止电解，经称量阴极增重0.32g．求：
（1）金属R的相对原子质量
（2）x值
（3）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）．
（1）金属R的相对原子质量
（2）x值
（3）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1-2）依据n=
计算物质的量，结合化学式、电子守恒和元素守恒分析计算；
（3）依据电解反应几乎电子 转移守恒计算氢氧根离子的减小，电解过程中氢氧根离子减小和溶液中氢离子增加相同，计算氢离子浓度得到溶液pH．
| m |
| M |
（3）依据电解反应几乎电子 转移守恒计算氢氧根离子的减小，电解过程中氢氧根离子减小和溶液中氢离子增加相同，计算氢离子浓度得到溶液pH．
解答：
解：（1）n（R）=n[R（NO3）2?xH2O]=
=0.005mol；当溶液中金属全部析出时，则根据阴极反应：R2++2e-═R，所以有0.01mol电子发生转移，经称量阴极增重0.32g，Ar（M）=
=64，答：金属M的相对原子质量为64；
（2）根据64+2（14+48）+18x=242，解得x=3，答：x为3；
（2）电解总反应为2M（NO3）2+2H2O
2M+4HNO3+O2↑，0.01mol电子转移，溶液中氢离子增加和氢氧根离子减小相同，依据电极反应计算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑，反应过程中氢氧根离子减小0.01mol目前溶液中增加氢离子物质的量为0.01mol，氢离子浓度=
=0.1mol/L，溶液pH=1，
答：电解后溶液的pH为1．
| 1.21g |
| 242g/mol |
| 0.32 |
| 0.005 |
（2）根据64+2（14+48）+18x=242，解得x=3，答：x为3；
（2）电解总反应为2M（NO3）2+2H2O
| ||
| 0.01mol |
| 0.1L |
答：电解后溶液的pH为1．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解反应过程中电子守恒的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
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