Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

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A. X、Y 元素的金属性：X<Y

B. 工业常用电解 Y 与 Q 组成的化合物 Y2W3来制备单质Y

C. W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2W

D. X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

Answer 1

【答案】B

【解析】

W的化合价只有-2价，则W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，则Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，X为镁元素，Y为铝元素，Q元素原子序数比Al小，化合价有+6、-2价，则Q为S元素，结合元素周期律与物质性质解答。

根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z 是 N，W是O，Q是S元素。

A.根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性X＞Y，A错误；

B.由于Al的金属性较强，AlCl3是由分子构成的共价化合物，Al2O3是离子化合物，因此在工业上常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al，B正确；

C.W是O，Q是S，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性：H2Q<H2W，C错误；

D.X是Mg，Y是Al，元素的金属性Mg>Al，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强；

故合理选项是B。