Question

稀的醋酸溶液中存在平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺（正方向吸热），要使溶液中c（H⁺）减小，下列操作正确的是（　　）

	A．	溶液中加入氢氧化钠固体	B．	溶液中通入HCl气体
	C．	使醋酸溶液的温度升高	D．	加入纯醋酸

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

根据题意知，要使溶液中c（H⁺）减小，则加入的物质要和H⁺反应或降低温度抑制醋酸电离，据此分析解答．

解答：

A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以能减少c（H⁺），故A正确；

B．向溶液中通入氯化氢气体，盐酸中含有氢离子，虽然能抑制醋酸电离，但溶液中增多的氢离子远远大于抑制醋酸电离的氢离子，所以溶液中c（H⁺）增大，故B错误；

C．升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；

D．加入纯醋酸，平衡向正反应方向移动，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．