题目内容

含镁3％～5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：?

实验设计1：?

镁铝合金溶液得到沉淀的质量为g；?

实验设计2：?

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为L。?

实验设计3：?

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为L。?

请完成以下问题：?

（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：__________。?

（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：___________。?

（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填。?

①实验设计1_____________。?

②实验设计2_______________。?

③实验设计3_______________。

（1）2Al+6H+2Al3++3H2↑?

Al3++4OH-[Al(OH)4]-或Al3++3OH-Al(OH)3↓?

Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-?

（2）2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑??

（3）①　②　?③?


练习册系列答案
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含镁3％～5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：

镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g；

实验设计2：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L．

实验设计3：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V2L．

请完成以下问题：

(1)写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：________．

(2)写出实验设计2中反应的离子方程式：________．

(3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．

①实验设计1________．

②实验设计2________．

③实验设计3________．

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．

实验中发生反应的化学方程式是________．

[实验步骤]

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________．

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×105 Pa)的体积．

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满．)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因________．

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________．

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了下图所示的实验装置．

①装置中导管a的作用是________．

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为________mL．

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。  

［实验方案］ 铝镁合金粉末测定剩余固体质量

［实验步骤］

步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。

步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。

[交流与讨论]

(1) 实验中发生反应的化学方程式是                                         ；

(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥              ；

(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；

(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      (填“偏高”或“偏低”)。

[实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量

      实验中发生反应的化学方程式是                                        

实验步骤：

（1）称取5．4g 铝镁合金粉末样品，投入VmL  2．0 mol?L-1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥              

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      

（填“偏高”或“偏低”）。

[探究二]

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：

问题讨论：

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：          （填“需要”或“不需要”）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：

  ①                  ②                      

[探究三]

实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                

（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?                    （填“是”或“否”）。

[实验拓展]

参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

                                                                              

含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g

实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。

请回答以下问题：

（1）　 实验设计1：

①镁的质量分数：　　　　　　　 。

②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有　　　　 __________　　　　　　 。

③过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。

④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会　　　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

　　

（2）　 实验设计2：测定生成的气体装置如右图,

进行的操作有：

a.记录C的液面位置；

b.待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

c.检查气密性；

d.将药品和水装入各仪器中，连接好；

e.由A向B中滴加足量试剂。

①上述操作的顺序是：_______________________________（填序号）。

②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：

___________________________________________________________。

（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：

铝镁合金　　　　　　　 溶液　　　　　　　 　 过滤，测定质量。

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