题目内容
下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是
B
下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
下列含有共价键的化合物是 （ ）
A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
（2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
（3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。
下列过程要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
下列有机反应属于加成反应的是
A．CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl
B．CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则lmol R中含有双键数目为
A. WVNA／22.4M B. MVNA／22.4W
C. WV／22.4M D. MV／22.4W
已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ
C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
===CaCO3↓
＋HSO
＋2OH－
NH3↑＋SO
2C(g)达到平衡状态标志的是( )
CH3CH2Cl ＋ HCl 
2CH3CHO＋2H2O 
CH3COOCH2CH3＋H2O
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )