题目内容

17．如图装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作，能达到实验目的是（　　）
A．
用装置制取氯气
B．
用装置除去氯气中混有的少量氯化氢
C．
用装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
D．
用装置分离二氧化锰和氯化锰溶液

分析 A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；
B．二者均与碳酸氢钠溶液反应；
C．锰离子水解，水解吸热；
D．只有二氧化锰不溶于水．

解答 解：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；
C．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故C错误；
D．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及物质制备实验、混合物分离提纯实验，把握实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3
C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3
D．镁着火后可以用CO2来灭火
8．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器E的名称是分液漏斗．
（2）打开B的活塞，A中产生了ClO2和另一种黄绿色气体，则发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，B中滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收，已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需浓度．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL．
（已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
②ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
③若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为直线形；
（3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是Mg3N2，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．
12．甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

请回答下列问题：
（1）物质甲的化学式是Al（CH3）3，物质乙的一种用途是高温耐火材料或冶炼金属铝．
（2）甲与足量H2O溶液反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O═Al（OH）3↓+3CH4↑．
（3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48L丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33．将0.01mol丁投入1L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．
2．下列说法正确的是（　　）
A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质
D．H2、D2、T2属于同素异形体
9．亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算．
（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是SO32-与Fe2+、Ca2+结合，形成沉淀．
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可．
（2）加热的作用是加快亚硫酸钠的溶解，加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸受热分解成二氧化硫逸出．
（3）试剂A是品红溶液．
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色．
（4）写出以上反应的离子方程式3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-．
（5）以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子．设计实验检验SO42-和Br-，写出实验方法．试剂不限．
实验操作预期现象与结论
步骤1：有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-
步骤2：溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-
6．化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂
C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应
7．某氢氧固体酸燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，其基本结构如图所示：

下列有关说法不正确的是（　　）
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
C．电池工作时每转移0.1 mol电子，消耗1.12 LH2
D．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

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