Question

1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（   ）

A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol

B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol

C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol

D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

Answer 1

C

解析试题分析：A：没有标明物质状态，错误；B：1molH₂的质量是2g，反应放出热量应是285.8KJ，故B错，C对；D：书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数
考点：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法
点评：书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol．
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．
（6）（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．