将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中.金属恰好完全溶解.反应后溶液中存在:c＝3∶2.则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1∶1B．5∶16C．2∶3 D．3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

A．1∶1B．5∶16C．2∶3 D．3∶2

【解析】

试题分析：设Fe(NO3)2的物质的量是3mol，则Fe(NO3)3的物质的量是2mol，则该反应中参加反应的Fe的物质的量是5mol,未被还原的硝酸的物质的量是12mol，失去电子的物质的量是3mol×2+2mol×3=12mol,则被还原的硝酸的物质的量是12mol/3=4mol，所以参加反应的硝酸的总物质的量是12+4=16mol,所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5:16，答案选B。

考点：考查硝酸与铁反应的计算

练习册系列答案

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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C2做正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为

I2＋2e－===2I－

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L.

在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）

A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

（13分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

Ⅱ、已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题：

（4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的（填字母）。

A．K2Cr2O7　 B．NaClO　 C．H2O2

该反应的离子方程式为。

（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的（填字母）。

A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3

（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是。

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol /L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/LD．3.0 mol/L

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为(　　)

A．23∶78 B．2∶1 C．1∶1 D．46∶78

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

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