题目内容

下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．Mg D．NH4Cl

B

【解析】

试题分析：A、不能与盐酸反应，能与NaOH反应产生氢氧化铝沉淀和氯化钠，A不选；B、能与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，能与NaOH反应产生碳酸钠和水，B可选；C、能与盐酸反应产生氯化镁和氢气，不能与NaOH反应，C不选；D、不能与盐酸反应，能与NaOH反应产生氨水和氯化钠，D不选；答案选B。

考点：考查元素及其化合物的性质。

练习册系列答案
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已知在25 ℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394 kJ/mol

则25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热 △H4为

A．－82 kJ/mol B．－41 kJ/mol

C．－312 kJ/mol D．＋82 kJ/mol

下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是

A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH

火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是

A．Cu2S只作还原剂

B．该反应中的氧化剂只有O2

C．Cu2S 中的Cu元素被S元素还原

D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确的是

A．分子数一定相同 B．原子数一定不相同

C．体积一定相同 D．质量一定不相同

芯片主要成分是

A．Cu B．Al C．SiO2 D．Si

（本题共14分）元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

51.某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S.T.P），该元素原子的摩尔质量为 g/mol。

52.39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S.T.P），则参加反应的HCl为 mol，金属A的相对原子质量为 。

53.由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S.T.P） L。

54.将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）进行如下实验

①向一份铝热剂中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S.T.P）。

②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液pH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色。完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比。

（2）实验②产生的气体体积是多少（S.T.P）？

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．c(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

D．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA

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