Question

计算25℃时，(1)c(H⁺)＝1×10^－3 mol/L的盐酸；(2)c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的离子浓度分别是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：水电离的离子浓度都为10－11 mol/L 　　思路与技巧：25℃时，盐酸溶液中c(H+)溶液＝10－3 mol/L，则c(OH－)溶液＝KW/c(H+)溶液＝10－11 mol/L．因为溶液中的H+来自HCl和H2O的电离，而OH－则全部来自H2O电离，且任何溶液中均存在关系：c(H+)水＝c(OH－)水，因此，此时的酸溶液中，c(H+)水＝c(OH－)水＝c(OH－)溶液＝10－11 mol/L＜10－7 mol/L． 　　25℃时，NaOH溶液中c(OH－)溶液＝1×10－3 mol/L，c(H+)溶液＝KW/c(OH－)溶液＝10－11 mol/L．而H+则全部来自H2O电离，同上分析可知，此时的碱溶液中c(H+)水＝c(OH－)水＝c(H+)溶液＝10－11 mol/L＜10－7 mol/L． 　　规律总结：由本题可知，当向水中加入酸或碱时，会抑制水的电离，且此时水电离产生的H+浓度等于溶液中H+、OH－浓度中的较小值．

提示：

酸溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，且同浓度的一元强酸溶液中水的电离程度必定小于一元弱酸溶液中水的电离程度．碱溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，且同浓度的一元强碱溶液中水的电离程度必定小于一元弱碱溶液中水的电离程度．