题目内容


由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l


【答案】BC

【解析】此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。


练习册系列答案
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下列类比分析结果正确的是（    ）

A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：

Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

 SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）

　

A．

因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

　

B．

通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

　

C．

当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

　

D．

使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率


由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①          和②             。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有               ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                 。

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                     。

（4）镀铝电解池中，金属铝为        极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为                。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是             。

右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用       选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为            。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是            。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是（　　）

　

A．

取4g NaOH固体溶于1L水中

　

B．

取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液

　

C．

取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液

　

D．

取0.4g NaOH固体溶于1L水中

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