题目内容
将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是( )
A．氯化钠 B．硫酸
C．氢氧化钾 D．硫酸铵
答案 B
解析 常温下NaCl溶液的pH＝7，加热水的电离程度增大，pH减小；硫酸溶液显酸性，H＋主要来自于硫酸，溶液中c(H＋)不变，pH不变；氢氧化钾溶液Kw增大，c(H＋)＝
，c(OH－)不变，c(H＋)增大，pH减小；硫酸铵溶液，升温NH
水解程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小。
在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（ ）
|
| A． | 加入X溶液，上述平衡正向移动 |
|
| B． | Cr2O72﹣的物质的量浓度增大 |
|
| C． | X溶液可能是NaOH溶液 |
|
| D． | 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色 |
在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 0～t2时，v正＞v逆 |
|
| B． | t2时刻改变的条件可能是加催化剂 |
|
| C． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ |
|
| D． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ |
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 ．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
a．高温高压 b．低温低压 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L﹣1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）= ．
4CO(g)＋BaS(s)下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg（NO3）2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白质变性的是（ ）
|
| A． | ②④⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③ | D． | ④⑤⑥ |