用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A．标准状况下.22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA C．一定条件下.6.4 g铜与过量的硫反应.转移电子数目为0.2NA D．常温下.1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中.所含溶质分子数小于NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O₂充分反应后得到的气体分子数为N_A

B．3.6 g重水中含有的中子数为2N_A

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A

D．常温下，1 L 1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A

练习册系列答案

相关题目

下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（）

A. HNO₃溶液 B. HF溶液 C. Na₂SiO₃溶液 D. NaOH溶液

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是。

（4）在验证过程中必须将此杂质全部除去。现有以下四种装置：

请你选用以上装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号内写出装置内所放的化学药品。

下列说法正确的是(　　)

①标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数约为6.02×10²³

②标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为0.5×6.02×10²³

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

④60 g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si—O键

⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

A．①④　　　　　　　B．②⑥

C．③⑤ D．②⑤

同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度

一定质量的液态化合物XY₂与标准状况下的一定质量的O₂恰好完全反应，化学方程式为XY₂(l)＋3O₂(g)XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：

(1)反应前O₂的体积是________。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是________。

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

下列离子方程式不正确的是(　　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A．KNO3(NaCl)——结晶

B．水(酒精)——分液

C．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤

D．CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素的简单离子，最外层均达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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