题目内容
如图图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、金刚石比石墨稳定 |
| B、白磷转变为红磷是吸热反应 |
| C、相同物质的量的S（g）比S（s）完全反应时放热多 |
| D、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） 该反应吸热 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．根据图象判断能量高低，能量越高越不稳定；
B．根据反应物总能量与生成物总能量大小判断；
C．如生成物相同，则反应物总能量越大，放热越多；
D．由图象可知CO（g）+H2O（g）总能量CO2（g）+H2（g）大于总能量．
B．根据反应物总能量与生成物总能量大小判断；
C．如生成物相同，则反应物总能量越大，放热越多；
D．由图象可知CO（g）+H2O（g）总能量CO2（g）+H2（g）大于总能量．
解答：
解：A．由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，能量越高越不稳定，故A错误；
B．由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，则白磷转变为红磷是放热反应，故B错误；
C．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，则相同物质的量的S（g）比S（s）完全反应时放热多，故C正确；
D．由图象可知CO（g）+H2O（g）总能量CO2（g）+H2（g）大于总能量，则CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）为放热反应，故D错误．
故选C．
B．由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，则白磷转变为红磷是放热反应，故B错误；
C．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，则相同物质的量的S（g）比S（s）完全反应时放热多，故C正确；
D．由图象可知CO（g）+H2O（g）总能量CO2（g）+H2（g）大于总能量，则CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）为放热反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的特点，为解答该题的关键，答题时注意审题，难度不大．
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