题目内容

11．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内，60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分；
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（在题给物质中确定）．

分析 （1）根据乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸；
（2）根据实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为60℃～80℃；根据蒸馏原理，温度计测量的是蒸气的温度；
（3）B中装的液体直接受热，可以让试管A内的反应液均匀受热发生反应，根据乙酸的沸点为117.9℃，要想通过蒸馏的方法得到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃．

解答 解：（1）乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，反应的方程式为：2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH，
故答案为：2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为60℃～80℃，所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；由蒸馏原理可知，温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，
故答案为：试管A的反应液中；测量反应溶液的温度；试管A的支管口处；收集含乙酸的馏分；
（3）乙酸的沸点为117.9℃，要想通过蒸馏的方法得到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃，由表可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油，B中装的液体直接受热，可以让试管A内的反应液均匀受热发生反应，
故答案为：使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；乙二醇或甘油（只写一个）．

点评 本题考查了性质方案的设计，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意掌握化学实验方案设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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1．下列说法正确的是（　　）
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请回答：
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19．下列药品保存方法不正确的是（　　）
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据此，请填空：
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（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：OH-+H+═H2O．
3．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
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④Na$\stackrel{△}{→}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②④
20．在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
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